冰块持久不化的几个小妙招

很多人在意冰块持久不化的方法，这个话题说不上考试重点，但涉及的物理知识倒是值得了解一下。凝固是水变成冰的过程，冰块想不化就得减少吸热。今天小编整理了几个实用技巧，从容器选择到环境控制都有覆盖，内容不长看完就明白了。感到兴趣的网友和小编继续往下看吧

1、降低周围环境温度。如果外界的温度跟冰块的温度相同，那么既不用担心冰块融化，也不用担心它会冻结;当外界温度高于冰块温度时，如果想要减慢冰块的融化速度，就降低两者的温差;如果改变不了温差，就减少冰块的热导效应。

2、用铝箔铺满容器，要知道铝箔的反光性很强，还能阻隔环境中的高温热，所以在装冰块的容器里铺上铝箔，就可以减缓冰块融化时间。

3、将冰块放进不良导体内。冰块吸热后才会融化，把冰块放到像衣服、棉被、玻璃、皮革、羽毛等不良导体内，可以阻碍冰块吸热的速度，达到不会融化的效果。

4、用更大的冰块当成容器，做一个比原本的冰块更大的冰块托盘，当做盛冰块的容器，这样也能比使用其他普通容器存放冰块要冷冻的时间更长。

冰块形成的物理原理

水结成冰块的原理是物理现象凝固。许多液体在凝固时会结晶，形成晶体的固体。凝固是指在温度降低时，物质由液态变为固态的过程，物质凝固时的温度称为凝固点。目前已知的液体几乎都可以在低温时凝固成为固体，氦是唯一的例外，常压下在绝对零度时仍为液体，需加压才能凝固为固体。

冰块是水的固体形态，水在低温下凝结为冰(一般在零度以下形成冰，如果水里杂质多的话零度也能结冰)，或在相当高的高压的情况下也可形成温度很高的热冰。当水在低于0度以下的环境下就会形成冰。

冰与霜形成的过程的不同

1、形成原理不同

冰块的形成是水的放热现象。霜是一种凝华现象，一般是植物表面等低处的水在温度较低时凝华成的。科学上，霜是由冰晶组成，和露的出现过程是雷同的，都是空气中的相对湿度到达100%时，水分从空气中析出的现象。

2、状态不同

冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构。冰的结晶是水分子呈六角形规则排列的结构。霜的常见形状则是霜冻花或霜冻。

化学实验中蒸发结晶和降温结晶的判断

1、提纯方法不同，蒸发结晶采用加热蒸发溶剂的方式，使溶液由不饱和变为饱和。降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤， 得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。

2、适用范围不同：

1、降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质；高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。

2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质，因为溶解度变化小，所以不论冷热都溶解度变化不大，只有通过（加热蒸发）减少溶剂（水）才能使其 析出结晶。

3、蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体（或有晶膜出现）即停止，用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。而降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯,再进行重结晶。

蒸发结晶和降温结晶的适用范围

降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质,比如NaNO3、KNO3等，高温时溶解度高,冷却热溶液时,其溶解度下降,溶质结晶析出。

蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质,比如NaCL、KCL等.因为溶解度变化小,所以不论冷热都溶解度变化不大,只有通过（加热蒸发）减少溶剂（水）才能使其析出结晶。

如果将蒸发结晶法适用于溶解度随温度变化大的溶质,结果适得其反,加热溶液的同时溶解度增加,溶质更难析出；如果将降温结晶法适用于溶解度随温度变化不大的溶质,结果是因为溶解度减少很少,晶体析出很少或无结晶。